讲解化学元素周期表很容易产生误区的几个地方

2020年06月23日

          讲解化学元素周期表很容易产生误区的几个地方   

 元素周期表是具有相同核电荷数(质子数)的原子的总称。元素的性质按原子序数递加的次第摆放,呈现周期性变化的规矩。依据元素周期律把组成物质国际的一切元素分周期分族地摆放成表,称为元素周期表。人们依据元素在表中所在的周期和族的位置,即可剖析揣度其性质和相互效果的趋势,获得对该元素的了解和常识。化学元素周期表是化学和物理学的一个珍宝。为了加深对各个元素的认识,咱们在元素周期表的基础上,编写了这本小册子,对元素分族加以介绍:触及历史故事、存在状况、基本性质、特性和使用、生物学效果(主要是对人体的效果)、核反响以及某些元素重要化合物的结构和性质,使读者不仅能够学习元素的基本常识,也能够了解各种元素及其化合物与咱们生活的联络,丰富自己的常识,进步科学素养。本书第一版出版后不久,2016年6月国际纯粹和使用化学联合会(IUPAC)发布了第113、115、117和118号4个人工合成元素的英文名称和符号、命名依据以及这些元素的发现状况与相应的核反响特性,并在当年11月30日核准并发布了其英文名称和元素符号。我国科学技术名词审定委员会随即启动了中文命名作业,经大众征询、专家论证、两岸沟通,于2017年5月9日发布了新元素的中文名称。至此,元素周期表第7周期得以完结,预期的118个元素悉数对号入座。为将科学的新进展及时介绍给读者,咱们对第一版的“元素周期表”进行了补充和修订,也借此机会对“元素常识集萃”部分的内容进行了修订。在介绍元素常识的基础上,给出了一些评论和思考题,期待读者读过全书,掩卷而思,会有新的感悟和进步。 咱们诚挚地感谢本书的责任编辑认真细致的作业,感谢化学工业出版社对本书的精巧设计和编辑。咱们也衷心感谢广大读者对本书的厚爱。在修改过程中,咱们虽然在内容上进行反复核对,精益求精,但因水平有限,书中难免存在缺点和疏漏,敬请读者予以纠正。
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现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先发明的,他将当时已知的63种元素依相对原子质量巨细并以表的方式摆放,把有类似化学性质的元素放在同一列,制成亚克力水晶元素周期表的雏形。小编在此整理了29个化学元素周期表误区,希望能协助到您。
1、原子结构
(1)一切元素的原子核都由质子和中子构成。
正例:612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6,中子数不同,分别为6、7、8。
反例1:只要氕(11H)原子中没有中子,中子数为0。
(2)一切原子的中子数都大于质子数。
正例1:613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。
正例2:绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。
反例1:氕(11H)没有中子,中子数小于质子数。
反例2:氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙
(3)具有相同质子数的微粒必定归于同一种元素。
正例:同一元素的不同微粒质子数相同:H+ 、H- 、H等。
反例1:不同的中性分子能够质子数相同,如:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2:不同的阳离子能够质子数相同,如:Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3:不同的阴离子能够质子数相同,如:NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
2、电子云
(4)氢原子电子云图中,一个小黑点就表明有一个电子。
含义纠错:小黑点只表明电子在核外该处空间呈现的机会。
3、实物元素周期表规律
(5)水晶元素周期律是指元素的性质跟着相对原子质量的递加而呈周期性变化的规矩。
概念纠错:元素周期律是指元素的性质跟着原子序数的递加而呈周期性变化的规矩。
(6)难失电子的元素必定得电子能力强。
反例1:稀有气体元素很少与其它元素反响,即使和氟气反响也生成共价化合物,不会失电子,得电子能力也不强。反例2:IVA的非金属元素,既不容易失电子,也不容易得电子,主要构成共价化合物,也不会得失电子。
说明:IVA的非金属元素是构成原子晶体的主力军,既能够构成单质类的原子晶体:金刚石、硅晶体;也能够构成化合物类的原子晶体:二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。
(7)微粒电子层数多的半径就必定大。
正例1:同主族元素的原子,电子层数多的原子半径就必定大,r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2:同主族元素的离子,电子层数多的离子半径就必定大,r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1:锂离子半径大于铝离子半径。
(8)一切非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
正例1:前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
反例1:前20号元素中H、B、O、F破例。
(9)一切主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。
正例1:前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。
反例1:前10号元素中O、F破例。
(10)含氧酸盐中若含有氢,该盐必定是酸式盐。
正例1:常见的酸式盐:NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1:Na2HPO3为正盐,由于H3PO3为二元酸,NaH2PO3为酸式盐。
反例2:NaH2PO2为正盐,由于H3PO2为一元酸。
(11)酸式盐水溶液必定显酸性。
正例1:NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。
反例1:NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。
4、元素周期表实物内埋版
(12)最外层只要1个电子的元素必定是IA元素。
正例1:氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只要1个电子,排布在IA 。
反例1:最外层只要1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2:最外层只要1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
(13)最外层只要2个电子的元素必定IIA族元素。
正例1:铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只要2个电子,排布在IIA。
反例1:最外层只要2个电子的元素可能是IIB族元素,如:Zn、Cd、Hg 。
反例2:最外层只要2个电子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。
(14)第8、9、10列是VIIIB。
界说纠错:只由长周期元素构成的族是副族,由于其原子结构的特殊性,规矩第8、9、10列为VIII族,而不是VIIIB。
(15)第18列是VIIIA 。
界说纠错:由短周期元素和长周期元素构成的族是主族,该列成员有:氦、氖、氩、氪、氙、氡,由于其化学性质的非凡的慵懒,曾一度称其为慵懒气体族,后改为稀有气体族,依据其化学慵懒,不易构成化合物,一般呈0价,现在称其为零族。
5、化学键
(16)只由同种元素周期表构成的物质必定是纯净物。
正例:H2 、D2 、T2 混在一起一般被认为是纯净物。
反例:同素异形体之间构成的是混合物,如:金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。
(17)共价化合物可能含有离子键。
概念纠错:共价化合物必定不含有离子键,由于既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。
(18)有非极性键的化合物必定是共价化合物。
正例:含有非极性键的共价化合物,如:H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。
反例:Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键,但它们是离子化合物。
(19)氢化物必定是共价化合物。
正例:非金属氢化物必定是共价化合物,如:CH4 、NH3、H2O 、HF等。
反例:固态金属氢化物NaH、CaH2 是离子化合物。
(20)键能越大,含该键的分子必定就越安稳。
正例1:HF的键能比HI的键能大,HF比HI安稳。
正例2:MgO的键能比NaF的键能大,MgO比NaF安稳,熔沸点MgO比NaF的高。
正例3:Al的键能比Na的键能大,Al比Na安稳,熔沸点Al比Na的高。
反例:叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大,可是HN3却很不安稳。
(21)只由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物。
正例:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素周期表亚克力构成的化合物必定是共价化合物。
反例:铵盐类(NH4Cl)、类铵盐(PH4I)是离子化合物。
(22)生动金属与生动非金属构成的化合物必定归于离子化合物。
正例:氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等生动非金属与生动金属构成的化合物必定归于离子化合物。
反例:AlCl3破例不是离子化合物。
(23)非金属单质中必定存在非极性键。
正例:氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中必定存在非极性键。
反例:稀有气体都是单原子分子,单质内不存在非极性键。
(24)非金属单质一般对错极性分子。
正例:同核双原子分子:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气,同核多原子分子:白磷(正四面体结构)都对错极性分子。
反例:臭氧分子是极性分子。
(25)非极性键构成的分子必定对错极性分子。
正例:非极性键构成的双原子分子必定对错极性分子,非极性键构成的多原子分子假如分子空间结构对称,就对错极性分子。
反例:臭氧分子对错极性键构成的角型分子,空间结构不对称,所以臭氧分子是极性分子。
6、晶体结构
(26)晶体中有阳离子就必定含有阴离子。
正例:离子晶体中有阳离子必定同时有阴离子。
反例:金属晶体有阳离子和自由电子,却没有其它的阴离子。
(27)有金属光泽能导电的单质必定是金属单质。
正例:金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。
反例:石墨、硅晶体虽然有金属光泽,但却对错金属单质,而且石墨是导体,硅晶体是半导体。
(28)固体必定是晶体。
正例:食盐固体是晶体,食盐晶体具有必定规矩的几何形状。
反例:CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物,但CuSO4和Na2CO3是粉末,CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。
(29)组成和结构类似的物质相对分子质量越大,熔沸点必定越高。
正例:组成和结构类似的分子晶体(卤素、烷烃的同系物)相对分子质量越大,熔沸点必定越高。
反例:同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会呈现反常现象,如:HF>HI ,NH3 >AsH3 ,H2O>H2Te 。

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来源:深圳金美工艺制品有限公司
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