关于水晶亚克力化学元素周期表的详细介绍和应用

2019年09月05日

关于水晶亚克力化学元素周期表的详细介绍和应用

元素周期表(化学元素周期列表)

水晶亚克力化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用,作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明此周期表, [1]  此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表);平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表);立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等众多类型表。
注:中国教学上长期使用的是长式周期表。

元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

中文名
水晶亚克力元素周期表
外文名
The periodic table
所属学科
化学者
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫
概    念
亚克力水晶化学元素周期列表
发明时间
1869年

 深圳金美工艺制品有限公司

 

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元素命名

IUPAC命名法
元素周期表
很多人注意到,水晶亚克力元素周期表最后几位元素经常是以Uu开头的,其实这只是一种临时命名规则,叫IUPAC元素系统命名法。在这种命名法中,会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号,使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。此规则简单易懂且使用方便,而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题,使为新元素的命名有了依据。如ununquadium便是由un(一)- un(一)- quad(四)- ium(元素)四个字根组合而成,表示“元素114号”。元素114命名为flerovium(Fl),以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫(Georgy Flyorov,1913-1990);而ununhexium便是由un(一)- un(一)- hex(六)- ium(元素)四个字根组合而成,表示“元素116号”。元素116名为livermorium (Lv),以实验室所在地利弗莫尔市为名。

位置关系

原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)
 

元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)
 

单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)
 

元素的金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
最高价氧化物的水化物酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。(F和O除外)
 

非金属气态

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
 

单质的氧化性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单原子阴离子的还原性越弱。
 

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数;
2、主族元素的序数等于最外层电子数;
3、确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数,差为8、9、10时为Ⅷ族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数;在第六、七周期时差数为1:ⅠA族,差数为2:ⅡA族,差数为3~17:镧系或锕系,差数介于18和21之间:减14,差数为22~24:Ⅷ族,差数大于25:减24,为对应的主族;
根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族;当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行,即第ⅡA族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32。如:①114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即为第七周期,第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21,21-14=7,即为第六周期,第ⅦB族。
 

稀有气体元素

稀有气体也称为惰性气体 它们的化学性质很稳定,不易和其他物质发生化学反应。稳定的稀有气体为:氦(He) 氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)
牢记稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86,通过稀有气体的位置,为某已知原子序数的元素定位。
如:要推知33号元素的位置,因它在18和36之间,所以必在第4周期,由36号往左数,应在ⅤA族。
 

次级周期性

英文元素周期表
元素周期表中,从上到下p区元素的变化规律不是一条严格递增的曲线,而是一条锯齿状曲线。曲线上有两个拐点:第二周期和第四周期。按照相对论效应的计算,第六周期会出现第三个拐点。 [22] 
第二周期的不规则性
成因是第二周期的内层电子少(只有1s2),原子半径特别小,所以第二周期元素成键的方式及种类和后面几个周期差异很大。例如氮族元素(ⅤA),第3~6周期的五氯化物均已制得,但是NF5却不存在,更不必说NCl5等分子了。又如碳和硅的最大配位数不同,导致了二氧化碳和二氧化硅晶体结构的不同。
第四周期的不规则性
第四周期的p区元素刚刚经过d区,所以原子半径比同族的第三周期相比变化不大。因此,第四周期元素很多化合物较不稳定,如HClO4和HIO4很早就被制得了,但HBrO4却是在1967年才制得,且氧化性为高卤酸(高氟酸除外,因热力学不稳定)中最强。
第六周期的不规则性(6s2惰性电子对效应)
第六周期元素原子半径太大,6s电子电子云间隔很大,不易成键。除Tl(Ⅲ)较稳定以外,其余第六周期p区元素均很难显现族价。比如Bi2O3还原性比Sb2O3差得多,Bi2O5氧化性比Sb2O3强得多,而Po(Ⅵ)和At(Ⅶ)预计不会存在。
 
 
发展历程
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的,他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一列,制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。 [2]  原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。
在化学教科书和字典中,都附有一张“元素周期表(英文:the periodic table)”。这张表揭示了物质世界的秘密,把一些看来似乎互不相关的元素统一起来,组成了一个完整的自然体系。它的发明,是近代化学史上的一个创举,对于促进化学的发展,起了巨大的作用。看到这张表,人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年,俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列,将化学性质相似的元素放在同一纵行,编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系,使其构成了一个完整的体系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展,元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时,编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚,形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系:
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
利用周期表,门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X,发现原子序越大,X射线的频率就越高,因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质,并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。 [3]  将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号,大小恰好等于该元素原子的核内质子数,这个序号称为原子序数。在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最前。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。例如:氢属于I A族元素,而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。 [4] 
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
2015年12月31日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报道。国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的证据,证明其发现了115、117和 118号元素。此外,该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击,并跟踪其后产生的放射性超重元素的衰变情况,合成了上述四种元素。IUPAC执行理事林恩·瑟比说,有关确认新元素的报告将于2016年初公布。官方对这些元素的认可意味着它们的发现者有权为其命名并设计符号。113号元素将成为首个由亚洲人发现并命名的元素,于2016年6月正式命名为Nihonium,符号Nh。 [5] 
2015年12月30日,国际纯粹与应用化学联合会宣布第113、115、117、118号元素存在,它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPAC官方宣布,元素周期表已经加入4个新元素。 [6] 
2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素 [7]  。
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅧB
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
H
 
He
Li
Be
 
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
镧系
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
锕系
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
?
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
Mc
Lv
Ts
石田
Og
气奥
镧系
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
锕系
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
注:2017年1月15日,全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家召开了113号、115 号、117号、118号元素中文定名会,经过参会专家热烈讨论和投票表决,形成了113号、115号、117号、118号元素中文定名方案。 [8]  
IUPAC化学元素周期表(中文版)
 新元素汉字收录在Unicode CJK扩展区C、D和E和基本区扩充中,使用最新Windows 10或安装字库补丁即可显示部分,这部分文字包括(括号内为其Unicode码):(U+2CB3B)、(U+2CB4A)、(U+2CB73)、(U+2CB5B)、(U+2CB76)、?(U+9FCF)、(U+2B7FC)、(U+2CB2D)、?(U+9FD4) [9] 、?(U+9FED) [10]  、(U+2B4E7)、(U+2B7F7) [11]  、?(U+9FEC) [12]  、?(U+9FEB) [13]  。

元素列表

原子序数符号中文读音相对原子质量价电子常见化合价分类英文名简介
1
H
qīng
1.008
1s1
+1、-1
主族
非金属
Hydrogen
密度最小,同位素为氕、氘和氚
2
He
hài
4.003
1s2
 0
主族
非金属
稀有气体
Helium
最难液化,稀有气体
3
Li
6.941
2s1
+1
主族
金属
碱金属
Lithium
性质活泼
4
Be
9.012
2s2
+2
主族
金属
碱土金属
Beryllium
最轻碱土金属元素
5
B
péng
10.81
2s2
2p1
+3
主族
非金属
Boron
单质硬度仅次于金刚石的非金属元素
6
C
tàn
12.01
2s2
2p2
无机+2、+4、-4,有机不规则
主族
非金属
Carbon
硬度最高(金刚石),细胞干重中含量最高
7
N
dàn
14.01
2s2
2p3
-3、 +1 、+2、 +3、 +4、+5
主族
非金属
Nitrogen
空气中含量最多的元素
8
O
yǎng
16.00
2s2
2p4
-2、-1
主族
非金属
Oxygen
地壳中最多,生物体内最多
9
F
19.00
2s2
2p5
-1
主族
非金属
卤素
Fluorine
最活泼的非金属,单质不能被氧化
10
Ne
nǎi
20.18
2s2
2p6
 0
主族
非金属
稀有气体
Neon
稀有气体
11
Na
22.99
3s1
+1
主族
金属
碱金属
Sodium
活泼,与空气或水接触发生反应,只能储存在煤油或稀有气体中
12
Mg
měi
24.31
3s2
+2
主族
金属
碱土金属
Magnesium
轻金属之一
13
Al
26.98
3s2
3p1
+3
主族
金属
Aluminium
地壳里含量最多的金属
14
Si
guī
28.09
3s2
3p2
+4、-4
主族
非金属
Silicon
地壳中含量仅次于氧
15
P
lín
30.97
3s2
3p3
-3、+3、+5
主族
非金属
Phosphorus
白磷有剧毒且在常温下可以自燃
16
S
liú
32.06
3s2
3p4
-2、+4、+6
主族
非金属
Sulphur
质地较软且轻。与氧气燃烧反应形成有毒的二氧化硫
17
Cl
35.45
3s2
3p5
-1、+1、+3、+4、+5、+7
主族
非金属
卤素
Chlorine
有毒、活泼
18
Ar
39.95
3s2
3p6
 0
主族
非金属
稀有气体
Argon
稀有气体,在空气中含量最多的稀有气体
19
K
jiǎ
39.10
4s1
+1
主族
金属
碱金属
Potassium
比钠活泼
20
Ca
gài
40.08
4s2
+2
主族
金属
碱土金属
Calcium
骨骼主要组成成分
21
Sc
kàng
44.96
3d1
4s2
+3
副族
金属
Scandium
一种柔软过渡金属,常与钆、铒混合存在
22
Ti
tài
47.87
3d2
4s2
+3、+4
副族
金属
Titanium
能在氮气中燃烧,熔点高
23
V
fán
50.94
3d3
4s2
+3、+5
副族
金属
Vanadium
高熔点稀有金属
24
Cr
52.00
3d5
4s1
+3、+4、+6
副族
金属
Chromium
硬度最高的金属
25
Mn
měng
54.94
3d5
4s2
区间[-3,+7]的整数
副族
金属
Manganese
在地壳中分布广泛
26
Fe
tiě
55.85
3d6
4s2
+2、+3、+6
Ⅷ族
金属
Iron
地壳含量第二高的金属,单质产量最高,有磁性
27
Co
58.93
3d7
4s2
+2、+3
Ⅷ族
金属
Cobalt
同位素60Co被应用于X光发生器中,有磁性
28
Ni
niè
58.69
3d8
4s2
+2、+3
Ⅷ族
金属
Nickel
有磁性和良好可塑性
29
Cu
tóng
63.55
3d104s1
+1、+2
副族
金属
Copper
人类发现较早的金属之一,可塑性很好
30
Zn
xīn
65.39
3d10
4s2
+2
副族
金属
Zinc
人体需要的微量元素
31
Ga
jiā
69.72
3d104s2
4p1
+3
主族
金属
Gallium
熔点低沸点高
32
Ge
zhě
72.64
3d104s2
4p2
+4
主族
金属
Germanium
是一种重要的半导体材料
33
As
shēn
74.92
4s2
4p3
-3、+3、+5
主族
非金属
Arsenic
As2O3(即砒霜)剧毒
34
Se
78.96
4s2
4p4
-2、+4、+6
主族
非金属
Selenium
可使玻璃致色为鲜红色
35
Br
xiù
79.90
4s2
4p5
-1、+5、+7
主族
非金属
卤素
Bromine
活泼,单质为红棕色液体
36
Kr
83.80
4s24p6
+2
主族
非金属
稀有气体
Krypton
稀有气体
37
Rb
85.47
5s1
+1
主族
金属
碱金属
Rubidium
比钾活泼
38
Sr
87.62
5s2
+2
主族
金属
碱土金属
Strontium
是碱土元素中丰度最小的元素
39
Y
88.91
4d1
5s2
+3
副族
金属
Yttrium
人工合成的钇铝榴石曾被当做钻石的替代品
40
Zr
gào
91.22
4d2
5s2
+4
副族
金属
Zirconium
氧化物立方氧化锆为钻石的人工替代品
41
Nb
92.91
4d4
5s1
+5
副族
金属
Niobium
铌钢被用于制作汽车外壳
42
Mo
95.96
4d5
5s1
+4、+6
副族
金属
Molybdenum
植物生长所需的微量元素
43
Tc
98
4d5
5s2
+4、+7
副族
金属
Technetium
原子序数最小的放射性元素
44
Ru
liǎo
101.1
4d7
5s1
+1、+4、+8
Ⅷ族
金属
Ruthenium
硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素
45
Rh
lǎo
102.9
4d8
5s1
+3,+4
Ⅷ族
金属
Rhodium
现代珠宝制作过程进行表面处理的必须元素
46
Pd
106.4
4d10
+2、+4
Ⅷ族
金属
Palladium
 被应用于酒精检测中
47
Ag
yín
107.9
4d10
5s1
+1
副族
金属
Silver
贵金属,曾经是全球范围内的硬通货,导电性最好
48
Cd
112.4
4d10
5s2
+2
副族
金属
Cadmium
重金属,过量摄入会导致痛痛病
49
In
yīn
114.8
5s2
5p1
+3
主族
金属
Indium
可塑性强,有延展性,115In是主要核素,有放射性
50
Sn
118.7
5s2
5p2
+2、+4
主族
金属
Tin
人类最早发现应用的元素之一,被用于制造容器
51
Sb
121.8
5s2
5p3
-3、+3、+5
主族
金属
Antimony
熔点低,被用于制作保险丝
52
Te
127.6
5s2
5p4
-2、+4、+6
主族
非金属
Tellurium
密度最大的非金属
53
I
diǎn
126.9
5s2
5p5
-1、+5、+7
主族
非金属
卤素
Iodine
活泼,甲状腺所需的微量元素
54
Xe
xiān
131.3
5s2
5p6
+4、+6、+8
主族
非金属
稀有气体
Xenon
稀有气体
55
Cs
133
6s1
+1
主族
金属
碱金属
Cesium
活泼
56
Ba
bèi
137.3
6s2
+2
主族
金属
碱土金属
Barium
硫酸钡被应用于钡餐透视(检查是否胃穿孔)
57
La
lán
139
5d1 6s2
+3
副族
金属
镧系
Lanthanum
第一个镧系元素
58
Ce
shì
140
4f1 5d16s2
+3、+4
副族
金属
镧系
Cerium
用来制造打火石
59
Pr
141
4f36s2
+3
副族
金属
镧系
Praseodymium
英文名称最长
60
Nd
144
4f46s2
+3
副族
金属
镧系
Neodymium
磁性强
61
Pm
145
4f56s2
+3
副族
金属
镧系
Promethium
有放射性
62
Sm
shān
150.5
4f66s2
+3
副族
金属
镧系
Samarium
磁性强
63
Eu
yǒu
152
4f76s2
+3
副/金/镧
Europium
活泼,能放出红光
64
Gd
157
4f7 5d16s2
+3
副/金/镧
Gadolinium
未配对电子达到上限
65
Tb
159
4f96s2
+3
副/金/镧
Terbium
通电时改变形状
66
Dy
162.5
4f106s2
+3
副/金/镧
Dysprosium
英文名称源自“很难得到”
67
Ho
huǒ
165
4f11 6s2
+3
副/金/镧
Holmium
银白色,质软,可用来制磁性材料
68
Er
ěr
167
4f126s2
+3
副/金/镧
Erbium
银灰色,质软,可用来制特种合金,激光器等
69
Tm
diū
169
4f136s2
+3
副/金/镧
Thulium
银白色,质软,可用来制X射线源等
70
Yb
173
4f146s2
+2、+3
副/金/镧
Ytterbium
银白色,质软,可用来制特种合金,也用作激光材料等
71
Lu
175
4f145d1 6s2
+3
副/金/镧
Lutetium
银白色,质软,可用于核工业
72
Hf
178.5
5d2 6s2
+4
副/金
Hafnium
 银白色,熔点高。可用来制耐高温合金,也用于核工业等
73
Ta
tǎn
181
5d3 6s2
+5
副/金
Tantalum
钢灰色,耐腐蚀质硬,熔点高。可用于航天工业及核工业
74
W
184
5d4 6s2
+4、+6
副/金
Tungsten
稳定元素中熔点最高
75
Re
lái
186
5d5 6s2
+7
副/金
Rhenium
最晚被发现的稳定元素
76
Os
é
190
5d6 6s2
+4,+6,+8
副/金
Osmium
密度最大的金属
77
Ir
192
5d7 6s2
+3,+4、+6、+9
副/金
Iridium
 熔点高,质硬而脆。可用来制科学仪器等
78
Pt
195
5d9 6s1
+2,+4
副/金
Platinum
被应用于珠宝首饰中的贵金属,俗称铂金
79
Au
jīn
197
5d106s1
+1、+3
副/金
Gold
化学性质极稳定,人类最早发现及应用的贵金属,全球硬通货
80
Hg
gǒng
200.6
5d106s2
+1、+2
副/金
Mercury
 唯一一种在常温下为液态的金属
81
Tl
204.5
6s2 6p1
+3
主/金
Thallium
银白色,质软。可用来制合金等。铊的化合物有毒
82
Pb
qiān
207
6s2 6p2
+2、+4
主/金
Lead
 密度大,熔点低,对人体有毒性。许多化妆品中必须含有的元素
83
Bi
209
6s2 6p3
+3、+5
主/金
Bismuth
合金熔点很低,可用来做保险丝和汽锅上的安全塞等
有放射性
84
Po
209
6s2 6p4
-2、+6
主/金
Polonium
放射
85
At
ài
210
6s2 6p5
+5
主/非/卤
Astatine
放射、活泼
86
Rn
dōng
222
6s2 6p6
+2
主/非/稀
Radon
放射
87
Fr
fāng
223
7s1
+1 主/金/碱 Francium 放射(注:放射性虽短但仍然存在)
88
Ra
léi
226
7s2
+2
主/金/碱土
Radium
放射
89
Ac
ā
227
6d1 7s2
+3
副/金/锕
Actinium
放射
90
Th
232
6d2 7s2
+4
副/金/锕
Thorium
放射
91
Pa
231
5f2 6d17s2
+5
副/金/锕
Protactinium
放射
92
U
yóu
238
5f3 6d17s2
+3、+4,+6
副/金/锕
Uranium
放射,同位素铀235被用于制作原子弹
93
Np
237
5f4 6d17s2
+5、+7
副/金/锕
Neptunium
放射
94
Pu
244
5f67s2
+4、+6、+8
副/金/锕
Plutonium
放射
95
Am
méi
243
5f77s2
+3、+5、+7、+8
副/金/锕
Americium
人造 放射
用于烟雾报警器中
96
Cm
247
5f7 6d17s2
+3、+6、+7
副/金/锕
Curium
人造 放射
97
Bk
péi
247
5f97s2
+3、+5
副/金/锕
Berkelium
人造 放射
98
Cf
kāi
251
5f107s2
+3、+5
副/金/锕
Californium
人造 放射,最贵金属
99
Es
āi
252
5f11 7s2
+3
副/金/锕
Einsteinium
人造 放射
100
Fm
fèi
257
5s127s2
+3
副/金/锕
Fermium
人造 放射
101
Md
mén
258
5f137s2
+3
副/金/锕
Mendelevium
人造 放射
102
No
nuò
259
5f147s2
+2、+3
副/金/锕
Nobelium
人造 放射
103
Lr
láo
260
5f147s15p1
+3
副/金/锕
Lawrencium
人造 放射
备注:104~118号元素中部分元素,其汉字简体中文在部分设备上无法查看,故注明其繁体中文或以表意文字描述字符(IDS)描述的简体中文如下附表:
原子序数符号简体中文繁体中文或简体IDS汉语拼音相对原子质量价电子常见化合价分类英文名简介
104 Rf   鑪/鈩
261
6d2 7s2
+4
副/金
Rutherfordium
人造 放射
105 Db    
262
6d3 7s2
+5
副/金
Dubnium
人造 放射
106 Sg    
263
6d4 7s2
+6
副/金
Seaborgium
人造 放射
107 Bh    
264
6d5 7s2
+7
副/金
Bohrium
人造 放射
108 Hs     hēi
265
6d6 7s2
+8
副/金
Hassium
人造 放射
109 Mt ? ? mài
266
6d7 7s2
0
副/金
Meitnerium
人造 放射
110 Ds  
269
6d8 7s2
0
副/金
Darmstadtium
人造 放射
111 Rg   lún 272 6d9 7s2 0 副/金
Roentgenium
超重元素
112 Cn ? 277 6d10 7s2 0 副/金
Copernicium
超重元素
113 Nh ?[10] 
 [14] 
286 [15] 
5f146d107s27p1 [15] 
+3,+1 主/金 Nihonium[14]  不稳定的超重元素,人造 放射
114 Fl    [16] 
289 [16]  5f146d107s27p2 [16]  ,0,+3 主/金
Flerovium[16] 
第一种表现出惰性气体特征的超重元素,人造 放射
115 Mc [14]  ?钅莫 289 [17]  5f146d107s27p3 [17]  +1,+3 主/金 Moscovium [14]  人工合成的放射性金属元素,人造 放射
116 Lv [11] 
 [18] 
[18]  293 [19]  5f146d107s27p4 [19]  +4 主/金 Livermorium [19]  人工合成的放射性化学元素,人造 放射
117 Ts
?[12] 
?石田 [14] 
tián 294 [20]  5f146d107s27p5 [20]  -1 主/非/卤 Tennessine [14]  卤族元素,人造 放射
118 Og ?[13] 
?气奥 [14] 
ào 294 [21]  5f146d107s27p6 [21]    主/非/稀 Oganesson [14] 
人工合成的稀有气体元素,人造 放射

基本物理性质

ⅠA族(碱金属)
碱金属单质颜色和状态密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
氢(不属于碱金属) 无色,气体 0.0000899 -259.125 -258.882
银白色,柔软
0.534
180.5
1347
银白色,柔软
0.97
97.81
882.9
银白色,柔软
0.86
63.65
774
银白色,柔软
1.532
38.89
688
略带金色光泽,柔软
1.879
28.40
678.4
红色,柔软 1.87 27 677
1.还原性;Li<Na<K<Rb<Cs
2.氧化性:Li>Na>K>Rb>Cs
3.碱金属元素能与水或氧气反应生成碱或碱性氧化物
4.氢本来不是碱金属,但因为在IA族,所以归入此表
ⅡA族(碱土金属)
碱土金属单质颜色和状态密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
钢灰色,较硬 1.848 1278 2970(加压)
银白色,柔软 1.738 648.9 1090
银白色,柔软 1.550 839 1484
银白色,柔软 2.540 769(加压) 1384
银白色,柔软 3.594 729 1637
银白色,柔软 5 700 1737
ⅢB族(不含镧系和锕系)
IIIB族元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
银白色 2.985 1541 2830
灰色 4.4689 1522 3338
镧系
镧系元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
银白色 6.7 920 3469
灰色 6.9 799 3426
银灰色 6.7 935 3212
银灰色 7.0 1024 3074
/ 6.5 1042 3000
银白色 7.5 1072 1791
银白色 5.0 826 1596
银白色 7.9 1313 3266
银灰色 8.2 1356 3230
银白色 8.5 1412 2562
银色 8.8 1474 2695
银白色 9.0 1529 2863
银白色 9.3 1545 1947
银白色 7.0 824 1193
银灰色 9.8 1656 3315
ⅣB族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
银白色 4.5 1660 3287
银白色 6.5 1852 4377
银白色
13.3
2227 4602
ⅤB族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
银白色 6.1 1890 3380
银白色 8.6 2468 4742
银白色 16.6 2996 5425
ⅥB族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
银白色 7.2 1857 2642
银色 10.2 2610 4615
银色 19.3 3410 5555
ⅦB族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
银白色 7.44 1246 2061
银色 11.487 2157 4877
银色 21.04 3180 5627
Ⅷ族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
银白色 7.86 1535 2861
银灰色 8.9 1495 2527
银白色 8.9 1453 2913
银白色 12.3 2334 4150
银色 12.41 1966 3695
银色 12.02 1552 2963
银灰色 22.48 3027 5012
银白色 22.421 2443 4428
银白色 21.45 1772 3825
ⅠB族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
紫红色 8.92 1084.6 2562
银白色 10.5 961 2162
金黄色 19.3 1046.68 2856
ⅡB族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
银白色 7.14 419.6 907
银灰色 8.65 320.9 765
银白色 13.59 -38.87 356.6
ⅢA族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
黑色 2.34 2076 3927
银白色 2.7 660 2327
银白色 5.904 29.76 2403
银白色 7.31 156.2 2080
银白色 11.85 308.5 1457
ⅣA族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
黑色(石墨、炭黑等)
或无色(金刚石)
2.267 3550 4827
黑色 2.33 1414 2900
银白色 5.35 938.25 2833
银白色 7.28 231.89 2260
银白色 11.3437 327.502 1749
ⅤA族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
无色 0.0012506 -209.86 -195.8
黄白色(白磷) 1.828 44.1 280.5
深红色(红磷) 2.34 280 590
灰黑色(灰砷) 5.73 817 614(升华)
银白色 6.697 630.63 1587
银白色,因为氧化膜常带彩色
9.78 271 1564
ⅥA族
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
无色 0.00143 -217.65 -182.95
淡黄色 2.07 115.36 444.6
红色(红硒) 4.81 221 685
银白色 8.24 449.65 988
银白色 9.4 254 962
ⅦA族(卤素)
元素单质颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
浅黄绿色
0.0017
-219.52 -188.12
绿色 0.00321 -100.84 -34.04
棕红色 3.119 -7.1 58.8
紫黑色 4.93 113.5 184.3
10 302 370
0族(稀有气体)
元素单质颜色通电后发光颜色密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
无色 紫色
0.00013
-272.98(加压) -268.93
无色 红色 0.0009 -248.45 -246.08
无色 天蓝色 0.00178 -189.19 -185.95
无色 淡红色 0.00374 -157.22 -153.22
无色 白色 0.00589 -111.7 -108.12
无色 0.00973 -71 -61.7
1、由于稀有气体有在通电时发出彩光的特性,所以可以将其制成霓虹灯。
放射性元素
原子序数元素单质密度(×10³kg/m³)熔点(℃)沸点(℃)
43 11.487 2157 4877
61 7.22 931 3000
84 9.4 254 962
85 10 302 370
86
0.00973 -71 -61.7
87 1.87 27 6.77
88 5 700 1737
89 10.07 1050 3198
90 11.71 1755 4788
91 15.37 1600 4027
92 19.05 1132 4131
93 20.05 640 4000
94 19.86 640 3228
95 13.67 994 2607
96 13.57 1067 3110
97 14.79 986 3710
98 15.1 1652 3900
注:
  1. 放射性元素硬度多数不详。
  2. 锎之后的元素各项性质均不详。
  3. 铋放射性太弱,不归入最后一表。
     水晶亚克力元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。


  原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。

  水晶亚克力元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族。

  水晶亚克力元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

  同一周期内,从左到右,水晶亚克力元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族水晶亚克力元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。水晶亚克力元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。

  同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,水晶亚克力元素金属性递增,非金属性递减。

  水晶亚克力元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

 

若需要了解更多关于水晶亚克力化学元素周期表的详情,

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